Ecuación de Nernst

En electroquímica a Ecuación de Nernst expresa a diferenza de potencial reversible dun eléctrodo en relación ó potencial estándar de eléctrodo dun par de eléctrodos determinados

$E=E^0+\frac{RT}{nF}\ln \frac{a_{\text{ox}}}{a_{\text{red}}}$

Onde:

• R é a constante universal dos gases, igual a J K⁻¹ mol⁻¹
• T é a temperatura absoluta
• a é a actividade química
• F é a constante die Faraday, igual a 9.6485309*10^4 C mol⁻¹
• n é o número de electróns transferidos na semirreacción
• [red] é a concentración de axente oxidante
• [ox] é a concentración de redutores

Véxase tamén

Outros artigos

• Potencial de eléctrodo
• Walther Hermann Nernst